रसायन विज्ञान · मुफ़्त अभ्यास

JEE Main अकार्बनिक रसायन: अभ्यास प्रश्न हल सहित

15 प्रश्न। पहले खुद हल करें, फिर हल देखें।

सुझाव: हल देखने से पहले कागज़ पर प्रश्न हल करें। हल खोलने पर वह प्रश्न अभ्यास किया हुआ माना जाएगा और आपके HeyGyan टेस्ट में दोबारा नहीं आएगा।
रासायनिक आबंधनमध्यम

प्रश्न 1. किस स्पीशीज़ की आबंध कोटि 2.5 है?

  1. O₂
  2. O₂⁺
  3. O₂⁻
  4. O₂²⁻
उत्तर और हल देखें

उत्तर: (B) O₂⁺

हलO₂ की आबंध कोटि 2 है। एक प्रतिआबंधी π* इलेक्ट्रॉन हटाने पर यह बढ़ती है: O₂⁺ = 2.5। इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर घटती है: O₂⁻ = 1.5, O₂²⁻ = 1।
आम गलतीO₂⁻ (1.5) वे छात्र चुनते हैं जो सोचते हैं कि इलेक्ट्रॉन जोड़ने से आबंध मज़बूत होता है।
रासायनिक आबंधन (VSEPR)मध्यम

प्रश्न 2. XeF₄ अणु की आकृति क्या है?

  1. चतुष्फलकीय
  2. सी-सॉ
  3. वर्ग समतली
  4. वर्ग पिरामिडी
उत्तर और हल देखें

उत्तर: (C) वर्ग समतली

हलXe पर 4 आबंधी युग्म और 2 एकाकी युग्म हैं (6 इलेक्ट्रॉन क्षेत्र, sp³d²)। एकाकी युग्म आमने-सामने रहते हैं, जिससे आकृति वर्ग समतली बनती है।
आम गलतीचतुष्फलकीय आकृति 4 आबंधी युग्म और शून्य एकाकी युग्म के लिए होती है।
उपसहसंयोजन यौगिककठिन

प्रश्न 3. [Fe(CN)₆]³⁻ का केवल-चक्रण चुंबकीय आघूर्ण क्या है?

  1. 0 BM
  2. 1.73 BM
  3. 3.87 BM
  4. 5.92 BM
उत्तर और हल देखें

उत्तर: (B) 1.73 BM

हलFe³⁺, d⁵ है। CN⁻ प्रबल क्षेत्र लिगैंड है, अतः इलेक्ट्रॉन युग्मित होते हैं (t₂g⁵): 1 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन। μ = √(n(n+2)) = √3 ≈ 1.73 BM।
आम गलती5.92 BM उच्च-चक्रण मान है, जो F⁻ जैसे दुर्बल क्षेत्र लिगैंड पर लागू होता है।
आवर्ती गुणधर्ममध्यम

प्रश्न 4. आयनिक त्रिज्याओं का सही क्रम कौन-सा है?

  1. N³⁻ > O²⁻ > F⁻ > Na⁺ > Mg²⁺
  2. Mg²⁺ > Na⁺ > F⁻ > O²⁻ > N³⁻
  3. F⁻ > O²⁻ > N³⁻ > Na⁺ > Mg²⁺
  4. N³⁻ > F⁻ > O²⁻ > Mg²⁺ > Na⁺
उत्तर और हल देखें

उत्तर: (A) N³⁻ > O²⁻ > F⁻ > Na⁺ > Mg²⁺

हलपाँचों आयनों में 10 इलेक्ट्रॉन हैं (समइलेक्ट्रॉनी)। नाभिकीय आवेश बढ़ने पर त्रिज्या घटती है: N (7) > O (8) > F (9) > Na (11) > Mg (12)।
आम गलतीइलेक्ट्रॉनों की संख्या से क्रम लगाना, जो पाँचों में बराबर है।
उपसहसंयोजन यौगिकमध्यम

प्रश्न 5. [Ni(CN)₄]²⁻ में निकेल का संकरण क्या है?

  1. sp³
  2. dsp²
  3. sp³d
  4. d²sp³
उत्तर और हल देखें

उत्तर: (B) dsp²

हलNi²⁺, d⁸ है। प्रबल क्षेत्र CN⁻ इलेक्ट्रॉनों को युग्मित करके एक 3d कक्षक खाली करता है, जिससे dsp² संकरण और वर्ग समतली, प्रतिचुंबकीय संकुल बनता है।
आम गलतीsp³ (चतुष्फलकीय) [NiCl₄]²⁻ पर लागू होता है, जहाँ Cl⁻ दुर्बल क्षेत्र लिगैंड है।
p-ब्लॉक तत्वमध्यम

प्रश्न 6. फॉस्फोरस का कौन-सा ऑक्सोअम्ल एकक्षारकीय है?

  1. H₃PO₄
  2. H₃PO₃
  3. H₃PO₂
  4. H₄P₂O₇
उत्तर और हल देखें

उत्तर: (C) H₃PO₂

हलक्षारकता P–OH समूहों की संख्या के बराबर होती है। H₃PO₂ में एक P–OH और दो P–H आबंध हैं, अतः यह एकक्षारकीय है। H₃PO₃ में दो P–OH हैं (द्विक्षारकीय)।
आम गलतीसभी हाइड्रोजन गिनना। P से सीधे जुड़े H अम्लीय नहीं होते।
d- और f-ब्लॉक तत्वआसान

प्रश्न 7. किस जलीय आयन का केवल-चक्रण चुंबकीय आघूर्ण सबसे अधिक है?

  1. Cr³⁺
  2. Fe²⁺
  3. Mn²⁺
  4. Cu²⁺
उत्तर और हल देखें

उत्तर: (C) Mn²⁺

हलअयुग्मित इलेक्ट्रॉन: Cr³⁺ (d³) 3, Fe²⁺ (d⁶) 4, Mn²⁺ (d⁵) 5, Cu²⁺ (d⁹) 1। Mn²⁺ में सबसे अधिक हैं, अतः इसका आघूर्ण सबसे अधिक (5.92 BM) है।
आम गलतीअधिक d-इलेक्ट्रॉन होने के कारण Fe²⁺ चुनना। महत्व अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों का है।
उपसहसंयोजन यौगिककठिनसंख्यात्मक

प्रश्न 8. [Co(en)₂Cl₂]⁺ के कुल कितने त्रिविम समावयवी हैं?

संख्यात्मक प्रश्न: उत्तर लिखना है, कोई विकल्प नहीं।

उत्तर और हल देखें

उत्तर: 3

हलट्रांस रूप: इसमें दर्पण तल है, अतः 1 समावयवी। सिस रूप: अपने दर्पण प्रतिबिंब पर अध्यारोपित नहीं होता, अतः 2 प्रकाशिक समावयवी। कुल = 3।
आम गलतीकेवल सिस और ट्रांस गिनकर 2 उत्तर देना।
रासायनिक आबंधन (VSEPR)कठिनसंख्यात्मक

प्रश्न 9. इनमें से कितनी स्पीशीज़ वर्ग समतली हैं? XeF₄, SF₄, [Ni(CN)₄]²⁻, [NiCl₄]²⁻, ICl₄⁻, BrF₄⁻, CCl₄

संख्यात्मक प्रश्न: उत्तर लिखना है, कोई विकल्प नहीं।

उत्तर और हल देखें

उत्तर: 4

हलवर्ग समतली: XeF₄, ICl₄⁻ और BrF₄⁻ (प्रत्येक में 4 आबंधी + 2 एकाकी युग्म), और [Ni(CN)₄]²⁻ (dsp²)। SF₄ सी-सॉ है, [NiCl₄]²⁻ और CCl₄ चतुष्फलकीय हैं। कुल = 4।
आम गलतीSF₄ को वर्ग समतली मानना। इसमें केवल एक एकाकी युग्म है।
आवर्ती गुणधर्ममध्यम

प्रश्न 10. किस तत्व की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सबसे अधिक ऋणात्मक है?

  1. F
  2. Cl
  3. Br
  4. O
उत्तर और हल देखें

उत्तर: (B) Cl

हलक्लोरीन इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने पर सबसे अधिक ऊर्जा मुक्त करता है। फ्लुओरीन इतना छोटा है कि नए इलेक्ट्रॉन को उसके सघन 2p कोश से तीव्र प्रतिकर्षण मिलता है, इसलिए उसका मान क्लोरीन से कम ऋणात्मक है।
आम गलतीसबसे अधिक विद्युतऋणात्मक होने के कारण फ्लुओरीन चुनना। विद्युतऋणात्मकता और इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अलग गुण हैं।
रासायनिक आबंधन (VSEPR)मध्यम

प्रश्न 11. ClF₃ अणु की आकृति क्या है?

  1. त्रिकोणीय समतली
  2. त्रिकोणीय पिरामिडी
  3. T-आकार
  4. सी-सॉ
उत्तर और हल देखें

उत्तर: (C) T-आकार

हलCl पर 3 आबंधी युग्म और 2 एकाकी युग्म हैं (5 इलेक्ट्रॉन क्षेत्र, sp³d)। एकाकी युग्म विषुवतीय स्थान लेते हैं, जिससे अणु T-आकार का बनता है।
आम गलतीत्रिकोणीय समतली आकृति 3 आबंधी युग्म और शून्य एकाकी युग्म के लिए है, जैसे BF₃।
उपसहसंयोजन यौगिकमध्यम

प्रश्न 12. K₃[Fe(CN)₆] का IUPAC नाम क्या है?

  1. Potassium hexacyanidoferrate(III)
  2. Potassium hexacyanidoiron(III)
  3. Potassium hexacyanidoferrate(II)
  4. Tripotassium hexacyanoiron
उत्तर और हल देखें

उत्तर: (A) Potassium hexacyanidoferrate(III)

हलसंकुल आयन ऋणायन है, अतः धातु के नाम के अंत में -ate लगता है (iron → ferrate)। आवेश संतुलन: 3(+1) + x + 6(−1) = 0 से x = +3, अतः Fe की ऑक्सीकरण अवस्था +3 है।
आम गलतीऋणायनी संकुल के लिए 'ferrate' की जगह 'iron' लिखना।
s-ब्लॉक तत्वआसान

प्रश्न 13. किस क्षार धातु आयन की जलयोजन एन्थैल्पी सबसे अधिक है?

  1. Li⁺
  2. Na⁺
  3. K⁺
  4. Cs⁺
उत्तर और हल देखें

उत्तर: (A) Li⁺

हलLi⁺ सबसे छोटा आयन है, अतः इसका आवेश घनत्व सबसे अधिक है और यह जल अणुओं को सबसे प्रबलता से आकर्षित करता है।
आम गलतीसबसे बड़ा होने के कारण Cs⁺ चुनना। बड़े आयन जल को कम मज़बूती से पकड़ते हैं।
p-ब्लॉक तत्वमध्यम

प्रश्न 14. कौन-सा बोरॉन ट्राइहैलाइड सबसे प्रबल लूइस अम्ल है?

  1. BF₃
  2. BCl₃
  3. BBr₃
  4. सभी बराबर हैं
उत्तर और हल देखें

उत्तर: (C) BBr₃

हलBF₃ में फ्लुओरीन बोरॉन के खाली p कक्षक को इलेक्ट्रॉन घनत्व वापस देता है (pπ–pπ पश्च-आबंधन), जिससे अम्लता घटती है। समूह में नीचे जाने पर यह पश्च-आबंधन कमज़ोर होता है, अतः BBr₃ सबसे प्रबल अम्ल है।
आम गलतीफ्लुओरीन के सबसे अधिक विद्युतऋणात्मक होने के कारण BF₃ चुनना।
d- और f-ब्लॉक तत्वआसानसंख्यात्मक

प्रश्न 15. K₂Cr₂O₇ में क्रोमियम की ऑक्सीकरण अवस्था क्या है?

संख्यात्मक प्रश्न: उत्तर लिखना है, कोई विकल्प नहीं।

उत्तर और हल देखें

उत्तर: 6

हल2(+1) + 2x + 7(−2) = 0, अतः 2x = 12 और x = +6।
आम गलतीदो क्रोमियम परमाणु होना भूलने पर +12 आता है।

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

इस पेज पर अकार्बनिक रसायन के कौन-से अध्याय हैं?

इस पेज पर d- और f-ब्लॉक तत्व, p-ब्लॉक तत्व, s-ब्लॉक तत्व, आवर्ती गुणधर्म, उपसहसंयोजन यौगिक, रासायनिक आबंधन, रासायनिक आबंधन (VSEPR) के प्रश्न हैं। प्रश्न JEE Main पैटर्न पर हैं, जिनमें बहुविकल्पीय और संख्यात्मक दोनों प्रकार हैं।

क्या ये JEE के पिछले वर्षों के प्रश्न हैं?

नहीं। ये नवीनतम पैटर्न पर लिखे गए मौलिक JEE Main स्तर के अभ्यास प्रश्न हैं, हर प्रश्न के हल और आम गलती के साथ।